依照自然存在的状况，盐可以分为海盐、湖盐、井盐和岩盐四种。
很早很早以前，人们就用大海的海水、盐湖的湖水、盐水井的井水晒制盐了。当然，现在人们还继续用这种反复取制盐。不过，也有一部分加碘精制盐是从另一种途径取得的——由开采的岩盐加工而成。
在盐矿，地下大块的岩盐被炸开，经过“筛割机”“粉碎机”“研磨机”的加工，生产出有多种用途的粗盐(例如，粗盐可用来使水软化或者化解路面上的冰)。
要制精盐，先将粗盐溶解在水中形成盐水。将盐水泵入整流器，通过加工形成类似膏体的“盐糊”。过滤“盐糊”,将其干燥，并按盐粒的大小进行筛分。这样就得到了精细的方晶盐。加入化学物质碘化钾，制作使用碘盐。
加碘后的食盐经过包装和运输，然后才能走进千家万户，走进我们的生活。
盐的性质：
1.和酸发生反应[复分解反应]
酸 盐→新盐 新酸(强酸→弱酸)
这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl Na2CO3==H2O CO2↑ 2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
2.和碱发生反应[复分解反应]
用盐防潮
碱(可溶) 盐(可溶)→新碱 新盐
[举例]2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
3.和盐发生反应[复分解反应]
盐(可溶) 盐(可溶)→两种新盐
[举例]CuSO4 BaCl2==BaSO4↓ CuCl2
4.和某些金属反应[置换反应]
盐 金属(某些)→新金属 新盐
注意：1.反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
2.铁生成的为亚铁盐
3.钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应
4.反应物中的盐必须可溶
[举例]Zn CuSO4==ZnSO4 Cu
*其他：1.金属氧化物 非金属氧化物→盐
例：MgO SO2====MgSO3
盐的酸碱性
盐也分为酸式盐，正盐，碱式盐。
盐有的电离，有的要水解。
关于盐呈酸性碱性的口诀：
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